UNIDAD 2

No. De Oxidación

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Un COMPUESTO es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.  Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:

Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal.

Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental.

Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elemento

Hidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento.

Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidrilo

Oxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácido

Oxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido

 Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido

 

REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS:

·        El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.

·        El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.

·        El compuesto se lee de derecha a izquierda

Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signo

·        Siempre que sea posible se simplifica:

Cu2S2 " CuS

·        En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los  situados a la derecha (más electronegativos).

Sistemas de Nomenclaturas:

•         Sistemática (propuesta por la IUPAC)

•          Stock

•          Tradicional (el sistema más antiguo)

NOMENCLATURA STOCK:

La valencia de los elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos.

·        Ej. Fe2O3 ---------- Óxido de hierro (III)

·        Ej. PH3 -----------  Hidruro de fósforo (III)

·        Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido de bario (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,…

·        Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de dihierro

·        Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo

·        Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario

NOMENCLATURA TRADICIONAL:

Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un elemento.

·        1 VALENCIA ------------ -ico

·        2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico

·        3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico

·        4 VALENCIAS ----------  hipo…oso/-oso/-ico/per…ico

·        Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico

·        Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso

·        Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico